離子方程式所表示的反應(yīng)是

[　　]

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示：
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回答下列問(wèn)題：
（1）①中濾渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取 劑的主要成分）：
Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH+（水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時(shí)加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、
 
和
 
．
（6）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)。對(duì)此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→______。
(2) 請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號(hào))
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。
(6) 滴定過(guò)程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問(wèn)題：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                   。

（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。

①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                   。

（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                 。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)。對(duì)此反應(yīng)體系：

(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→______。

(2) 請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出它的離子方程式：_______

(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號(hào))

A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物

(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。

(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。

(6) 滴定過(guò)程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 4.1 材料的加工處理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

近年，我國(guó)電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板刻蝕廢液的產(chǎn)生和排放�？涛g液主要有酸性的(HCl­H2O2)、堿性的(NH3­NH4Cl)以及傳統(tǒng)的(HCl­FeCl3)等三種，刻蝕廢液中含有大量的Cu2＋，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種刻蝕廢液的常見(jiàn)處理方法如圖：

(1)FeCl3型酸性廢液回收銅并使刻蝕液再生，發(fā)生的主要離子反應(yīng)有Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，還有___________________________________________________，

___________________________________________________________(離子方程式表示)。

(2)HCl­H2O2型刻蝕液刻蝕Cu的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用離子方程式可表示為：________________________________________________________________________。

(3)H2O2型酸性刻蝕廢液回收Cu2O過(guò)程中，所加試劑A的最佳選擇是________(填序號(hào))。

①酸性高錳酸鉀溶液；②固體NaCl；③甲醛；④葡萄糖

(4)堿性刻蝕液發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O===2Cu(NH3)4Cl2＋6H2O，處理堿性刻蝕廢液過(guò)程中加入NH4Cl固體并通入NH3(g)的目的是：

________________________________________________________________________。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案