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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

【答案】A

【解析】A．化學變化的特征：一是有新物質生成，二是伴隨著能量變化，故A正確；B．反應中的能量 變化形式有多種，主要表現為熱量變化，也可以表現為其它形式的變化，如原電池中化學能轉化為電能，故B錯誤；C．物理過程也有能量變化，如某些物質溶解放熱，故C錯誤；D．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________；

(2)乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

(3)證明有二氧化碳產生的實驗現象是______________________；

(4)F試管中的離子反應方程式為__________________________；

(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為________________；放電時，CO32—移向電池的________(填“正”或“負”)極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常數K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業(yè)生產中。

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________，該反應在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行。

（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示：

①10～20 min內，N2的平均反應速率可v(N2)=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積

（3）研究表明，反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4NA

B. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA

C. 1mol N5+ 含有的電子數為34NA

D. 4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飛船實行了載人航天，飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是 （ ）

A. 人造絲 B. 有機玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括（ ）

①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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