Question

（2011?下城區(qū)模擬）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

• A．已知K=

  c2( CO2 )?c6(H2)

  c3(H2O)?c(CH3 CH2OH)

  ，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
• B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a將變大
• C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，K_w變大
• D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

Answer 1

分析：A．根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)；
C．溫度不變，K_w不變；
D．溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化．

解答：解：A．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，已知K=

C2( CO2 )?C6(H2)

C3(H2O)?C(CH3 CH2OH)

，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）2CO₂（g）+6H₂（g），故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，電離吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則電離平衡常數(shù)K_a變大，故B正確；
C．K_w只受溫度的影響，溫度不變，K_w不變，故C錯誤；
D．溫度變化，平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡知識，題目難度中等，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義以及影響化學(xué)平衡移動的因素．