Question

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

 

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b

 

14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=

 

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂

 

；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?div id="2n7paom" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為

 

；T℃下，某研究員測(cè)定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為

 

，請(qǐng)判斷T

 

25℃（填“＞”“＜”“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變；
（2）pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析；醋酸的電離常數(shù)K=

c(CH 3COO -)?c(H +)

c(CH 3COOH)

，c（醋酸）=c（NaOH），氫離子濃度已知，則可以計(jì)算出K；
（3）先分析溶液中的成分，再根據(jù)鹽類的水解和電荷守恒來分析，注意鹽類的水解是微弱的；
（4）氨氣作燃料應(yīng)充入負(fù)極區(qū)，堿性燃料電池氫氧根離子常參與電極反應(yīng)，氨氣中的N失去電子化合價(jià)升高，由于X無污染可以確定X為氮?dú)猓�根�?jù)Kw=Kh×Kb代入計(jì)算即可，Kw與溫度成正比，以此判斷T與25℃的大�。�

解答： 解：（1）已知：甲醇脫水反應(yīng)  ①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng) ②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol；
故答案為：-45.5 kJ?mol^-1；
②pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，
醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，
酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，則c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L=c（醋酸）＞10^-bmol/L，
所以10^a-14＞10^-b，則a+b＞14；
c（醋酸）=c（NaOH）=10^a-14mol/L，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-bmol/L，則醋酸的電離常數(shù)K=

c(CH 3COO -)?c(H +)

c(CH 3COOH)

=

10 -b×10 -b

10 a-14-10 -b

=

10 -2b

10 a-14-10 -b

；
故答案為：＞；

10 -2b

10 a-14-10 -b

；
（3）100mL 3mol?L^-1的NaOH的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，這樣OH^-：2CO₂=3：2；離子方程式為：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O；反應(yīng)后的溶液就是0.1mol的NaHCO₃和0.1mol的Na₂CO₃，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉，溶液都呈堿性，即：C（OH^-）＞C（H⁺），溶液中氫氧根離子有兩個(gè)來源，一個(gè)是碳酸根離子水解，一個(gè)是碳酸氫根離子水解，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子的水解，所以C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-），故溶液中各離子濃度大小順序是C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案為：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O；C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（4）在燃料電池中，可燃物充入負(fù)極區(qū)，所以NH₃充入的a極作負(fù)極，產(chǎn)生的X氣體為氧化產(chǎn)物，可直接排放到大氣中，說明X對(duì)大氣無污染，因此X為氮?dú)�，由該燃料電池示意圖可知負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物有水，由于是堿性電池，氫氧根離子也參與負(fù)極電極反應(yīng)，綜上所述可寫出負(fù)極反應(yīng)式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；根據(jù)公式Kw=Kh×Kb，T℃下Kw=1.5×10^-8×1.8×10^-5=2.7×10^-13；水的電離是吸熱的，所以溫度越高Kw越大，由于2.7×10^-13＞1.0×10^-14，所以T＞25℃，
故答案為：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；2.7×10^-13；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、鹽類水解、電化學(xué)等，溶液中離子濃度大小比較中要判斷出溶液的溶質(zhì)是什么，電離和水解那個(gè)程度更大，本題考查原理較多，注重考查學(xué)生信息的整合能力以及分析問題解決問題的能力．