Question

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有         性。

（2）①在100mL 18mol·L^—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

        A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                     。

（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學方程式為                                 。

（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠

色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你

設(shè)計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）

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Answer 1

【答案】

(12分)（1）強氧化性    脫水性

（2）① D      ②3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）Cu+2HCl+H₂O₂==CuCl₂+2H₂O

（4）加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色，則證明該同學的結(jié)論正確。（其它合理的方法如向溶液中通入CO₂氣體將溶液中的NO₂氣體驅(qū)走，溶液變藍色等均可參照給分）

【解析】（1）分別利用濃硫酸的強氧化性使鐵鋁鈍化、脫水性使紙?zhí)蓟�；�?）隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度越來越小，即1.8molH₂SO₄不可能全部反應(yīng)，則生成的SO₂的量＜0.9mol，即小于20.16L；再加硝酸鈉，相當Cu被HNO₃氧化；（3）Cu被H₂O₂氧化;(4)根據(jù)題意將溶液中的NO₂消除后再根據(jù)現(xiàn)象分析，如加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色，則證明該同學的結(jié)論正確。或向溶液中通入CO₂氣體將溶液中的NO₂氣體驅(qū)走，溶液變藍色也可或通入氧氣將NO₂反應(yīng)掉溶液變藍也可。