Question

【題目】Ⅰ.A是一種常見單質(zhì)，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，C是一種難溶性物質(zhì)。

（1）若A是一種金屬，則A是________，試寫出由A→B 的離子方程式_________________________

（2）若A是一種非金屬，則A是________，

試寫出由B→C 的離子方程式_______________________

Ⅱ.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是____________

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與氧氣燃燒所得產(chǎn)物的電子式______________

（4）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式______________

（5）該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式____________________________

Answer 1

【答案】 Al 2 Al +2 OH－+ 2H2O===2AlO2－ + 3H2↑ Si SiO32－+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32－ Ne 2F2 + 2H2O===4HF + O2 H－O－H或H－O－O－H Al(OH)3 + OH－===AlO2－ + 2H2O

【解析】I. 從框圖可以看出，D是一種氧化物，B是一種鈉鹽，C是一種難溶性物質(zhì)，通入CO2能產(chǎn)生沉淀的鈉鹽主要有偏鋁酸鹽和硅酸鹽，故可初步推斷A可能是Si或Al；

(1). 若A是一種金屬，則A是Al，B為NaAlO2，A→B的離子方程式為2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑；

(2). 若A是一種非金屬，則A是Si，B為Na2SiO3，C為H2SiO3，B→C的離子方程式為SiO32－+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32－，故答案為：Si；SiO32－+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32－；

II. (1). 由該單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有10個(gè)電子，若該微粒是中性微粒，由質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，這種微粒是Ne元素，故答案為：Ne；

(2). 該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，說明該元素的原子含有9個(gè)電子，為F元素，F2和水反應(yīng)生成HF和O2，化學(xué)方程式為：2F2 + 2H2O=4HF + O2，故答案為：2F2 + 2H2O=4HF + O2；

(3). 該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，說明該元素的原子含有11個(gè)電子，為Na元素，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2的電子式為：，故答案為：；

(4). 該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，說明該元素的原子含有8個(gè)電子，為O元素，O元素的氫化物是H2O或H2O2，結(jié)構(gòu)式為：H－O－H或H－O－O－H，故答案為：H－O－H或H－O－O－H；

(5). 該微粒的符號(hào)為X3+，說明是Al3+，Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al(OH)3 + OH－=AlO2－ + 2H2O，故答案為：Al(OH)3 + OH－=AlO2－ + 2H2O。