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17．在第3周期中，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該元素兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

分析 稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定性結構，化學性質最不活潑；
同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定性結構，化學性質最不活潑；
同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強，故第三周期中Na金屬性最強、Cl的非金屬性最強，而金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故NaOH堿性最強，HClO4的酸性最強，Al（OH）3能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O，
故答案為：Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查元素周期律的應用，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＞p+q   正反應是放熱反應B．m+n＞p+q  正反應是吸熱反應
C．m+n＜p+q   逆反應是放熱反應D．m+n=p+q   逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中學實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴和鐵粉，d中裝的是蒸餾水．請回答下列問題．
（1）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起冷凝回流的作用；
（3）該反應得到的是粗苯，為了除去其中的溴，可向其中加入適量NaOH溶液洗滌，還要用到的一種常用除雜操作方法是分液；
（4）為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可向d中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊試液）；但該實驗不夠嚴謹，為此必須在導管b、c之間加上一盛有苯（或CCl4）的洗氣瓶，目的是除去HBr氣體中的溴蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol•L-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋后溶液中的c（H+）和c（OH-）均減小
B．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
C．稀釋后溶液中c（OH-）變?yōu)橄♂屒暗?\frac{1}{10}$
D．稀釋過程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．已知強酸與強堿反應的中和熱為-57.3KJ/mol，請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
Ⅱ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）大于V（乙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．Be的原子半徑小于B 的原子半徑
B．Be比Na金屬性強
C．Be的最高價氧化物對應水化物堿性弱于Ca（OH）2
D．Be能跟冷水反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物由弱到強的順序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）bd．
a．KMnO4  b．MnO2 c． Na2SO3     d．FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn)：
�。嚒㈡V和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是Na＞Mg=Li．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是Cl＞Br＞Se．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是氫化物的穩(wěn)定性（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：
編號性質推測化學方程式
1氧化性SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2還原性SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3酸性氧化物SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在進行牙科治療之前，吸入笑氣（N2O）能明顯減輕牙科焦慮癥．同溫同壓下，相同質量的下列氣體與笑氣體積相等的是（　�。�
A．N2B．COC．CO2D．NO2

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