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7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
B．氧化還原反應的本質是反應中有電子的轉移（得失或偏移）
C．氧化劑在反應中被氧化
D．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

分析 氧化還原反應的本質為電子轉移，其特征為化合價變化，氧化與還原反應共存于同一反應中且同時發(fā)生，以此來解答．

解答 解：A．氧化還原反應的本質是電子轉移，故A錯誤；
B．氧化還原反應的本質是反應中有電子的轉移（得失或偏移），其特征為化合價變化，故B正確；
C．氧化劑在反應中被還原，故C錯誤；
D．氧化反應、還原反應同時發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有一種廣泛應用于汽車、家電產品上的高分子涂料是按下列流程圖生產的．圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種．

（1）試寫出下列物質的結構簡式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
（2）寫出反應N+B→D的化學方程式：CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）寫出反應類型：X加成反應，Y加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．10g甲烷中所含有的電子數(shù)目為10NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的質子數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA
D．Fe-Cu和稀硫酸構成的原電池中，若生成2gH2，則轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列方法可使海水轉化為飲用水的是（　　）
A．過濾B．蒸餾C．活性炭吸附D．靜置沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中互為同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40CaD．H、D、T

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑，Cu是還原劑，Cu元素被氧化，Cu（NO3）2是氧化產物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取質量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實驗：
（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；
（2）另一塊在干燥空氣中受熱后轉化成3.5g固體混合物（經檢驗固體中不含金屬鈉的單質、不考慮除氧氣以外的其它氣體反應物），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應后得到了氣體B和200mL溶液（乙）．求：
①同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比為1：16；
②溶液（甲）的物質的量濃度=1mol/L；
③試比較溶液的物質的量濃度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“無法確定”）；
④實驗（2）所得固體中各成分的“分子式”及其物質的量：
分子式Na2ONa2O2
物質的量0.025mol0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氫氧化鈉溶液共熱產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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