常溫下,將pH=6的某酸溶液與pH=8的氫氧化鋇溶液等體積混和,所得溶液的pH值可能是

    A.5.8           B.6           C.6.8            D.7.2


【答案】C

【解析】


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

    A.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液中一定不含有K

    B.向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液一定含有SO42

      D.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液,可

        得到較純凈的乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


正在建設(shè)中的珠海橫琴島多聯(lián)供燃氣能源站項目以天然氣作為燃料,建成后將形成統(tǒng)一規(guī)劃、覆蓋全橫琴島、創(chuàng)新節(jié)能,集電、熱(冷)、汽、水多聯(lián)供為特色的新型能源基地。能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。下列敘述中不正確的

    A.電能是二級能源                   B.水力是一級能源

    C.煤、石油、天然氣是一級能源       D.新型能源基地提供的能源是一級能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實驗誤差的是

A.用蒸餾水洗凈滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液

C.用酚酞作指示劑時,滴至溶液從紅色變成無色即視為滴定終點

D.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中,加入適量蒸餾水后,再進行滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

    A.HX HZ  HY                B.HX  HY  HZ

C.HZ  HY   HX                D.HY    HZ     HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項

實  驗  事  實

結(jié)      論

A

其他條件相同,硫代硫酸鈉溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng),能用同一離子方程式表示的是   

A.鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸

B.銅和濃硝酸、銅和稀硝酸

    C.NaHCO+  NaOH;  NaHSO4   +  NaOH

    D.BaCl+  H2SO4;    Ba(OH)+  Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

-70.0

升華溫度/℃

180

300

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________, 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

(2)裝置C中的試劑是           ; D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             

(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO;假設(shè)3:       。

【設(shè)計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:

序號

操  作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

向a試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

向b試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

假設(shè)2成立

向c試管中滴加幾滴          溶液

              

假設(shè)3成立

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