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2．下列各組中除雜質，所用操作步驟最多的是（要求每步試劑過量）（　�。�
A．NaCl晶體中混有少量Na2CO3B．NaCl晶體中混有少量Na2SO4
C．NaCl晶體中混有少量CaCl2D．NaCl晶體中混有少量Cu粉

分析 A．碳酸鈉能與鹽酸反應；
B．除掉硫酸鈉用氯化鋇；
C．氯化鈣可用碳酸鈉除掉；
D．銅粉不溶于水．

解答 解：A．NaCl晶體中混有少量Na2CO3，可加入稀鹽酸，然后蒸發(fā)得到氯化鈉，故A錯誤；
B．除掉硫酸鈉用氯化鋇，然后加入過量的碳酸鈉，過濾，再加入稀鹽酸，然后蒸發(fā)得到氯化鈉，故B正確；
C．NaCl晶體中混有少量CaCl2，可過量的碳酸鈉，過濾，再加入稀鹽酸，然后蒸發(fā)得到氯化鈉，故C錯誤；
D．NaCl晶體中混有少量Cu粉，過濾即可，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氯水能夠使石蕊試液變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質
B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿
C．氯水與明礬在自來水處理的過程中原理是不同的
D．實驗室應用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某芳香烴A有如圖六步轉化：

（1）寫出反應類型：①加成反應 ⑤消去反應
（2）寫出E所含的官能團（化學式）、-COOH
（3）寫出由A得到的高分子化合物的結構簡式，D的結構簡式．
（4）寫出反應②和⑥的化學方程式
②
⑥
（5）有機物的同分異構體有多種，寫出同時滿足：

①遇FeCl3溶液顯紫色，②苯環(huán)上的一氯取代物中只有兩種，③屬于酯類三個要求的同分異構體的兩種結構簡式（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的化學用語不正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液顯酸性：H2CO3?2H++CO32-
B．氨水中滴入酚酞，溶液變紅：NH3•H2O?NH4++OH-
C．加熱增強純堿溶液去污能力：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成：2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有濃度均為0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
請回答下列問題：
（1）已知：T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進行如圖操作：

（i） 說明滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH4NO3晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應為放熱反應          b．水解反應為吸熱反應
c．NH4NO3溶于水時放出熱量    d．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現象是產生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產生紅褐色沉淀同時冒出無色氣泡，寫出該反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按混合物，單質、酸、酸式鹽順序排列的是（　�。�
A．云、水銀、CHCOOH、CH3COONaB．稀H2SO4、硫磺、NH3、NaHPO4
C．空氣、苛性鈉、HCN、NaH2PO2D．有色玻璃、液溴、H2SO4、小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含Al3+為5.4g的Al2（SO4）3溶液1L，c（SO42-）為0.3mol/L，將其取出10ml，c（Al3+）為0.2mol/L，然后再加水稀釋至100ml，c（Al3+）為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率94.7%（用百分數表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮氧化物能造成光化學煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除．
Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物．若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量濃度如下：

濃度（mol/L）
時間（min）		NO甲乙
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）該反應的化學方程式為C+2NO?N2+CO2
（2）T1℃時，該反應的平衡常數K=0.56（保留兩位小數）
（3）30min時改變的條件是分離出乙．若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2：1：1，則反應的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2．
（4）石墨電極Ⅰ的反應式為NO2+NO3--e-=N2O5；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是N2O5（填物質的化學式）．
Ⅲ．CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）寫出CH4（g）與NO（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容時，甲烷與二氧化氮在一定條件下只發(fā)生①反應，下列各項中能夠判斷該反應一定達平衡的是BC（填寫正確選項的字母）．
A．混合氣體的總壓強不改變
B．混合氣體的相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．

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