Question

20．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）Z原子的結構示意圖為，YX₃的電子式為（用元素符號表示）．
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價化合物、離子化合物（填離子化合物或共價化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是bc（填字母序號）．
a．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性強
b．R₂與H₂化合比Q與H₂化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H₂Q強
c．H₂Q的水溶液中通少量的R₂氣體可置換出單質Q．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S，則R為Cl，據(jù)此答題．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S，則R為Cl，
（1）Z為Na，Z原子的結構示意圖為 ，NH₃的電子式為，
故答案為：；； 
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Na、S、Cl原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl，
故答案為：Na＞S＞Cl；
 （3）Q分別與X、Z形成的化合物分別為H₂S、Na₂S，H₂S是共價化合物，Na₂S是離子化合物，
故答案為：共價化合物、離子化合物；
（4）a．元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，HCl的水溶液酸性比H₂S的水溶液酸性強，不能說明氯的非金屬性比硫強，故a錯誤；
b．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以Cl₂與H₂化合比S與H₂化合容易，且HCl的穩(wěn)定性比H₂S強，能證明氯的非金屬性比硫強，故b正確；
c．H₂S的水溶液中通少量的Cl₂氣體可置換出單質S，說明Cl₂的氧化性強于S，所以能證明氯的非金屬性比硫強，故c正確；
故選bc．

點評 本題以元素推斷為載體考查了原子結構、電子式、元素周期律等知識，難度不大，解題 的關鍵是元素的確定，注意根據(jù)物質特有的性質和原子結構特點進行元素推斷．