下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應的化學方程式：①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大值為
1mol/L
1mol/L
．（液體的體積變化忽略不計）
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖如圖所示，序號“5”氫化物的化學式為
CH4
CH4
，序號“1”氫化物的電子式為
．
分析：（1）f為Na、g為Al，在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaAlO2，即Al與NaOH恰好完全反應；
（2）由沸點可知，序號“5”氫化物最低，序號“1”氫化物的最大，a、b、c、d、e的氫化物中，LiH為離子化合物，沸點最大，b、c、d、e的沸點在增大，即b的氫化物甲烷的沸點最低．
解答：解：（1）f為Na、g為Al，在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaAlO2，即Al與NaOH恰好完全反應，發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，5g單質(zhì)中Na、Al的物質(zhì)的量相同，均為0.1mol，生成0.1molNaAlO2，溶液體積近似為100mL，則c=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1mol/L；
（2）由沸點可知，序號“5”氫化物最低，序號“1”氫化物的最大，a、b、c、d、e的氫化物中，LiH為離子化合物，沸點最大，c、d、e的氫化物物中含氫鍵，所以b、c、d、e的沸點在增大，即b的氫化物甲烷的沸點最低，所以序號“5”氫化物的化學式為CH4，序號“1”氫化物的電子式為，
故答案為：CH4；．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意Al與NaOH的反應及沸點比較即可解答，明確沸點為離子晶體大于分子晶體，且含氫鍵的物質(zhì)沸點高，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素的符號：F
F
F
、J
Ar
Ar
．
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它們都是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
，屬于兩性氫氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化學式表示）．
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱為
烴
烴
，這些化合物中：
①相對分子質(zhì)量最小的是
CH4
CH4
，該化合物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
；
②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它與HCl反應的化學方程式為
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如圖裝置連接，該裝置稱為
原電池
原電池
．其中C極為
正極
正極
，（填正負極）并寫出該電極反應式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．電子流動方向
H流向C
H流向C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J K
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：D
N
N
、K
Ar
Ar
．
（2）G元素與F元素形成的化合物的化學式是
NaF
NaF
、它是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）非金屬性最強的元素是
F
F
，I和J最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是
H2SO4
H2SO4
＜
HClO4
HClO4
．（填化學式）
（4）寫出化合物A2E2的電子式
．
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如圖裝置連接，對該裝置判斷正確的是
C
C

A．C極是原電池的負極，發(fā)生還原反應
B．C極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應
C．H極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應
D．H極是原電池的正極，發(fā)生還原反應
（6）下列判斷正確的是
B
B

A、原子半徑：B＜C＜D＜E＜F         B、氫化物穩(wěn)定性：C＜D
C、G能從H的鹽溶液中置換出H   D、簡單陰離子的還原性：I＜J．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號
O2-
O2-
、
O22-
O22-
．
（2）d元素名稱為
氮
氮
，其雙原子分子的電子式為
．

（3）圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是（填化學式）
Si
Si
晶體，1mol該晶體中含有
2
2
mol化學鍵．
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（圖Ⅱ）中序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
，空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是
H-O-H
H-O-H
，屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的前三周期，針對表中A～G七種元素填空：

       族

周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1           A                                                 

2                                B      C      D              

3           E                                  F      G       

（1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為        。

（2）七種元素中的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是        （用化學式表示，下同）；堿性最強的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學鍵類有      、         。

（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負極），X極的電極反應式是      。當電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標況）。

 

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