Question

為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實驗．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL（標(biāo)況）．反應(yīng)的離子方程式為______，樣品中鋁的物質(zhì)的量為______mol；
（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2Fe+Al₂O₃

Answer 1

【答案】分析：（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，利用方程式計算鋁的物質(zhì)的量；
（2）鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比；
（3）由方程式可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比．注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．
解答：解：（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氫氣的物質(zhì)的量為=mol，由方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑可知，樣品中鋁的物質(zhì)的量為mol×=mol，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；；
（2）鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，
質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27，
故答案為：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；80：27；
（3）由方程式2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以（3）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3，
故答案為：2：3．
點評：本題考查常用化學(xué)用語、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．