【題目】有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強(qiáng)恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2N2O4 △H＜0，則以下說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

B. 反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相同

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)起始時(shí)兩容器的溫度、濃度、壓強(qiáng)都相同，所以反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，a為恒溫恒容容器、b為恒溫恒壓容器，所以反應(yīng)過(guò)程中a的壓強(qiáng)始終小于b的壓強(qiáng)，故反應(yīng)速率va＜vb，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，a的壓強(qiáng)小于b的壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，所以b中NO2的轉(zhuǎn)化率大于a中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中，乙醛被還原的是 （ ）

A.乙醛的銀鏡反應(yīng)B.乙醛制乙醇

C.乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)D.乙醛的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間（min）

物質(zhì)的量（mol）

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；

（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____（填字母編號(hào)）．

a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積　　　　　d．升高反應(yīng)體系溫度

e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍_______．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=_______．

（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系如圖三其中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2molL﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2molL﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)．
方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．

序號(hào)

甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面

①

氧化鈣與水

左低右高

②

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?/span>

？

③

鋁片與燒堿溶液

左低右高

④

銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）方案一中，溫度先升高的原因是 ， 升至最大值后又逐漸下降的原因是 ．
（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ．
（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為 ， 說(shuō)明反應(yīng)物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒(méi)有 c．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。

（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 結(jié)晶 D. 升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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