下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6
C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
D

試題分析：A、Kw是溫度的函數(shù)，溫度沒變，Kw不變，錯誤；B、NaOH溶液稀釋后盡管濃度很小，但還是顯堿性的，即pH接近7但大于7，錯誤；C、，，pH=" –" lgc(H+) =" –" lg10–13=13，錯誤；D、pH=4.5的番茄汁中c(H+) =10–4.5，pH=6.5的牛奶中c(H+) =10–6.5，，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         。
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
A．水的電離過程是吸熱過程
B．c(H+)隨著溫度的降低而升高
C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為
A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同
D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (  )
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L－1的鹽酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達(dá)到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請根據(jù)上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為                               。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進(jìn)
行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項中不正確的是（  ）
A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和
D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

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