7．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
B．溶液的pH：①不變；②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正極：2H++2e-=H2↑

分析 ①有外接電源，是電解池，與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極，陽極銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，該裝置實現(xiàn)了鐵上鍍銅，溶液中銅離子濃度不變；②沒有外接電源，是原電池，活潑金屬鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．①中銅接正極，銅是陽極，鐵是陰極；②中鋅的活潑性大于銅，鋅是負極，銅是正極，故A錯誤；
B．①中各離子的濃度不變，PH 值不變；②中氫離子得電子生成氫氣，氫離子的濃度降低，所以PH增大，故B正確；
C．①中陰極析出銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子析出銅64g，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，析出銅0.64g，②中正極析出氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子時，析出氫氣2g，則轉(zhuǎn)移電子0.02 mol時，析出氫氣0.02g，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量①＞②，故C錯誤；
D．①中銅作陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，②中銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解池和原電池知識，為高考�？碱}型，明確電解池和原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學生分析能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能．采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強為 0.78Mpa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為 6.5：1．定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如表結(jié)果：
溫度/℃8595100110～240280300340
質(zhì)量分數(shù)（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
環(huán)己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
下列說法錯誤的是（　　）
A．當溫度超過 280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)
B．在 110～240℃苯的轉(zhuǎn)化率為 100%．說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)
C．增大壓強與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是化學上常用的一個物理量
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是（　　）
A．146：87B．73：87C．87：146D．87：73

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，共收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（Cu元素以Cu2+，S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：2．則V可能為（　�。�
A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序號）

（2）在配制過程中，下列操作中能引起濃度偏高的有AD（填序號）．
A．末等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶使用時未干燥；
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，定容時將蒸餾水注入容量瓶．液面離容量瓶頸刻度線下1至2厘米時，用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列描述錯誤的是（　�。�
A．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
B．“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)
C．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是單質(zhì)硅
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于第二周期元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬性最強的為鈹B．原子半徑最小的是鋰
C．單質(zhì)與氫氣最容易反應(yīng)的元素是氟D．單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的硝酸溶液或AlCl3溶液中，由水電離出的C（H+）均為10-9mol•L-1
B．將PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，混合液pH＜7
C．在c（OH-）：c（H+）=l：1012的溶液中，Na+、Ca2+、NO3-、I-能大量共存
D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＜c（C1-）=c（CH3COOH）

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