Question

Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（綠色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為

11

；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：

將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變

．
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化  .

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑  .

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑

．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是

Fe₃O₄、CuO

（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺（全對(duì)給分）

．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，
陰極上的電極反應(yīng)是

2 Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺

．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是

Fe²⁺＞Cu²⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ、①根據(jù)原子守恒來(lái)配平化學(xué)方程式；
②K₂Cr₂O₇（橙色）遇乙醇變色，可以檢驗(yàn)乙醇的存在與否；
③糧食釀酒的過(guò)程是淀粉在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵作用再轉(zhuǎn)化為酒精；
Ⅱ、（1）常見(jiàn)的黑色金屬氧化物有氧化鐵和氧化銅等；
（2）單質(zhì)的還原性越強(qiáng)則離子的氧化性越弱，處于最高價(jià)的元素具有較強(qiáng)的氧化性；
（3）單質(zhì)鐵可以和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（4）①電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
②在陰極上，氧化性強(qiáng)的離子先放電．

解答：解：Ⅰ、①根據(jù)鉀原子守恒，反應(yīng)物中鉀原子數(shù)目為4，生成物中K₂SO₄系數(shù)應(yīng)為2，3C₂H₅OH中碳原子數(shù)目為6，所以CH₃COOH數(shù)目應(yīng)為3，2K₂Cr₂O₇中含鉻原子數(shù)為4，所以生成物Cr₂（SO₄）₃的系數(shù)為2，據(jù)硫原子守恒，硫酸前得系數(shù)應(yīng)為8，反應(yīng)物中共含有34個(gè)氫原子，生成物3CH₃COOH中氫原子數(shù)目為12，還差22個(gè)氫原子，所以水前系數(shù)為11，故答案為：11；
②K₂Cr₂O₇為橙色，遇乙醇變?yōu)榫G色，可以將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變來(lái)證明呼出氣中是否有乙醇，故答案為：將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變；
③糧食釀酒的過(guò)程是淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵作用再轉(zhuǎn)化為酒精，故答案為：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化  .

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑  .

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑；
Ⅱ、（1）常見(jiàn)的黑色金屬氧化物有氧化鐵和氧化銅等，根據(jù)溶液B的電解結(jié)果可知A的組成是Fe₃O₄、CuO，故答案為：Fe₃O₄、CuO；
（2）單質(zhì)的還原性越強(qiáng)則離子的氧化性越弱，所以氧化性：Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，三價(jià)鐵處于最高價(jià)，具有的氧化性比銅離子強(qiáng)，故答案為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺；
（3）單質(zhì)鐵可以和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）①電解池中陽(yáng)極為惰性電極時(shí)，陽(yáng)極是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑； 2 Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；
②在陰極上，氧化性強(qiáng)的離子先放電，即先發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，然后為Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極剛開始有固體銅析出時(shí)，三價(jià)鐵已全部裝化為二價(jià)鐵，所以Fe²⁺濃度最大，其次是Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺＞Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷題，題目難度較大，思維空間廣，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解程度．