Question

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖1所示．



回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為______、______．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為______；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是______．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______．與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�．
③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是______；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是______．
④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是______．
⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是______．

Answer 1

（1）燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案為：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加氫氧化鈉溶液，或者是先加氫氧化鈉溶液再加氯化鋇溶液，然后加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為BCDA 或CBDA，
故答案為：BCDA 或CBDA；  
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^--2e→Cl₂，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH變大，
故答案為：2Cl^--2e→Cl₂，變大；
③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故答案為：氫氣；蒼白色火焰；
④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是充分利用能量，故答案為：充分利用能量；
⑤氯離子的檢驗方法是：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉，故答案為：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉．