【題目】化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A. 鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2

B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

【答案】D

【解析】A、活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?/span>10倍。對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是

[說明：pH＝－lgc(H＋)]

A. 稀釋前，溶液pH：①＞②＝③

B. 稀釋后，溶液pH：①＞②＝③

C. 稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①＝②

D. 稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①＝②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，一段時間后a電極質量減小。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為

A. a＞c＞d＞b B. d＞b＞a＞c

C. b＞a＞d＞c D. d＞a＞b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一，科學家們一直致力于CO2的“組合轉化”技術研究。例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當條件下反應，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質A和對植物生長有調節(jié)作用的有機物B。請回答下列問題：

（1）寫出生成A的化學方程式： （不必寫反應條件）

（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調節(jié)作用。

實驗I:集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片。

實驗II: 集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B.

實驗III：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體。

該三組實驗中，水果成熟的先后順序為 。

（3）A分子的空間構型為 ，B分子中有 個原子共面。

（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結構或性質，下列說法中不正確的是 （填字母）

a.丙烯分子中三個碳原子在同一直線上

b.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能發(fā)生加成反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是 （ ）

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體

A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列有機物的分子式：

（1）含有100個氫原子的烷烴________。

（2）含有98個電子的烷烴_______。

（3）含有100個共價鍵的烷烴_______。

（4）標況下1L烷烴完全燃燒，消耗氧氣6.5L_______。

（5）密度是同溫同壓下H2的36倍的烷烴________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH進行處理。常溫下， 分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中大量存在的一組離子正確的是

A. 通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

C. 加入過量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應式為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極 ②充電時，陰極上的電極反應式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充電時，陽極附近pH降低 ④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中

A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH 溶液滴定時，已達滴定終點的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質量的一個重要指標{聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通過計算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計算過程)。_______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案