Question

一容積恒定的密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時發(fā)生反應(yīng)：
PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），
反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系正確的是（   ）。
A.M>N   B.MC.M=N   D.無法比較

Answer 1

答案：B
【試題分析】
兩個容積相同的容器各裝有1molPCl₅，可建立完全相同的平衡狀態(tài)，則混合氣體中PCl₅的體積分?jǐn)?shù)均為M%；以M%的兩個狀態(tài)（I）合并成過渡狀態(tài)（II），因外界條件不變，狀態(tài)（II）中PCl₅的體積分?jǐn)?shù)仍為M%；恒溫下加壓，使?fàn)顟B(tài)（II）體積縮小一半，則構(gòu)成狀態(tài)（III），它相當(dāng)于在原容器中加入2molPCl₅后達(dá)到平衡的狀態(tài)。在（II）-（III）的過程中，因壓強(qiáng)增加，（II）中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)增大，故有N%>M%。其思路可用下圖示意：