Question

【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	1	2	0
平衡濃度/(mol·L－1)	0.6	1.2	0.8

下列說法錯誤的是( )

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；
B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應物質(zhì)的量之比寫出化學方程式；
C、化學平衡常數(shù)只隨溫度變化；
D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應。

A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=100%=40%，所以A選項是正確的；
B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應的化學方程式為：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K===0.74，所以B選項是正確的；
C、反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，所以D選項是正確的；
故本題答案選C。