【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min），列式計算：

（1）x=__________；

（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________；

（3）此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量__________。

【答案】

（1）x=2；

（2） 0.05 mol/（L·min）；

（3）0.6 mol/L；2.4mol

【解析】

試題分析：（1）C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin），則生成C是0.1mol/（Lmin）×2L×4min=0.8mol，生成D的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)變化量之比等于相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知，x=2。

（2）根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v （B）=1/2v （c）=1/2×0.1 mol/（L．min）= 0.05 mol/（L·min）。

（3）根據(jù)三段式解答：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）

起始量（mol） n n 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡量（mol） n-1.2 n-0.4 0.8 0.8

所以有（n-1.2）:（n-0.4）=3:5，解得n=2.4mol，所以此時A物質(zhì)的濃度是1.2mol÷2L=0.6mol/L；反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為2.4mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中的化學敘述不正確的是（ ）

A．無法用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品

C．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．75℅的酒精可用于醫(yī)用消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是（ ）

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學式）：______________、_____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應(yīng)方程式： 。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。n是 （填離子符號）。離子反應(yīng)y→x＋m的熱化學方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，則該烴是（ ）

A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：____________。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_______ mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

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