Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），列式計算：

（1）x=__________；

（2）B在這4min內的平均反應速率__________；

（3）此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量__________。

Answer 1

【答案】

（1）x=2；

（2） 0.05 mol/（L·min）；

（3）0.6 mol/L；2.4mol

【解析】

試題分析：（1）C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin），則生成C是0.1mol/（Lmin）×2L×4min=0.8mol，生成D的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)變化量之比等于相應的化學計量數(shù)之比可知，x=2。

（2）根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v （B）=1/2v （c）=1/2×0.1 mol/（L．min）= 0.05 mol/（L·min）。

（3）根據(jù)三段式解答：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）

起始量（mol） n n 0 0

轉化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡量（mol） n-1.2 n-0.4 0.8 0.8

所以有（n-1.2）:（n-0.4）=3:5，解得n=2.4mol，所以此時A物質的濃度是1.2mol÷2L=0.6mol/L；反應開始前容器中A、B的物質的量為2.4mol。