【題目】下列各組表述中,正確的是
A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行 X射線衍射
B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性,而所有共價鍵都有方向性和飽和性
C. 處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2的某元素原子,M能層共有8個電子,該元素位于區(qū)第ⅢB族
D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
【答案】A
【解析】
A. 構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列,晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來.因此,區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn),故A正確;
B. 并不是所有共價鍵都有方向性和飽和性,如s—sσ鍵沒有方向性,故B錯誤;
C. 根據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,由此可見:該元素原子中共有39個電子,分5個電子層,其中M能層上有18個電子,故C錯誤;
D. 電子由基態(tài)獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài),對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光是由于電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,多余的能量以光的形式釋放出來,故D錯誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的個數(shù)是( )
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機(jī)物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素符號、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語,下列化學(xué)用語錯誤的是( )
A.CO2分子的電子式為:
B.NaOH的電子式為:
C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度不變
D. T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用相應(yīng)的化學(xué)用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學(xué)鍵類型__________________________。
(3)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:_________________________________________。
Ⅱ.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(A、B、C中含相同元素)
(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,字母a~j代表10種常見的短周期元素,請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。
(1)d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___。
(2)b的一種同位素含有8個中子,可用于考古時測定文物的年代,則該同位素的原子符號為___。
(3)在e、f、i、j四種元素中,簡單離子半徑最大的是___(填離子符號)。
(4)e、f、g三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(5)c、i、j分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式),還原性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(6)元素a與e可以形成離子化合物ea,請用電子式表示出其形成過程___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是___(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是___(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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