Question

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ，則A的相對原子質(zhì)量為___。

（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。

（3）質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。

Answer 1

【答案】6072 g/mol5:5:410:5:45:5:4

【解析】

（1）用公式n=和M=計(jì)算。

（2）用公式n=計(jì)算生成的氣體總物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算消耗O2和XY2的物質(zhì)的量；用公式m=ρV計(jì)算生成物的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算消耗XY2的質(zhì)量；用M=計(jì)算XY2的摩爾質(zhì)量。

（3）用公式n=計(jì)算三種氣體分子物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算O原子數(shù)之比；用阿伏加德羅定律確定體積比。

（1）n（A）==0.25mol，M（A）==60g/mol，則A的相對原子質(zhì)量為60。

（2）生成的氣體總物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)方程式XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），反應(yīng)消耗的XY2、O2物質(zhì)的量依次為0.1mol、0.3mol，消耗O2的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的總質(zhì)量為2.5g/L×6.72L=16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)消耗的XY2的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩爾質(zhì)量M（XY2）==72g/mol。

（3）質(zhì)量之比為16:7:6的SO2、CO、NO分子物質(zhì)的量之比為：：=5：5：4，所含分子數(shù)之比為5：5：4；1個SO2分子中含2個O，1個CO分子中含1個O，1個NO分子中含1個O，所含O原子數(shù)之比為10：5：4；根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比，相同條件下體積之比為5：5：4。