【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A. 平衡后若升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 當(dāng)體系的壓強保持不變時,表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
【答案】D
【解析】
A. 平衡后若升高溫度,H2S濃度增加,說明升高溫度平衡逆向移動,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變, 壓強是恒量,當(dāng)體系的壓強保持不變時,該反應(yīng)不一定達到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯誤;
C、 平衡轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,故C錯誤;
D. CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
開始 10 a 0 0
轉(zhuǎn)化 2 2 2 2
平衡 8 a-2 2 2
根據(jù)K=0.1, , 得a=7,所以反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol,故D正確。
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【題目】生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒,凈化一般使用,消毒一般使用。
(1)溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)____________;具有凈水作用,但會腐蝕鋼鐵設(shè)備,除作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示):____________。
(2)氯氣的水溶液稱為氯水,氯水中存在多個平衡,寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式:____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子,不存在分子的原因是_______,除水分子外,新制氯水中含量最多的微粒是__________。
(3)次氯酸有漂白殺菌作用,其作用原理是,該變化是____________反應(yīng)(選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”);在溶液中通入少量氣體,只發(fā)生如下反應(yīng):,由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。
(4)能用于自來水消毒,還能除去水中的雜質(zhì),產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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【題目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NOx也可在其他條件下被還原為N2。
(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為______;NO3-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_______。
(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。
(4)(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________。
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【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色,則下列說法正確的是
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I--2e-=I2碘遇淀粉變藍
B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH--4e-=2H2O+O2,O2將I-氧化為I2,碘遇淀粉變藍
C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I--e-=CuI,一段時間后2I--2e-=I2,碘遇淀粉變藍
D.若b極變紅,在Cu極上:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+顯藍色
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【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
①沉淀A、B的成分分別是______、______;步驟②中的試劑a是_____;(以上均填化學(xué)式)。
②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________;
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:______________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4~5時,Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。
①試劑B可選用______(填編號)。
A.NaOH溶液 B.CuO C.濃氨水 D.Cu2(OH)2CO3
②若氧化劑A是H2O2溶液,寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________
③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是________
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【題目】下列說法不正確的是
A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性,則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則混合液的pH=7
C.常溫下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體,能使CH3COOH的電離度降低,溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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【題目】下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應(yīng)式:2Cl--2e- =Cl2↑
B. 甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH4 +10OH--8e- =CO32-+7H2O
C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀:Al3+ +2SO42-+2Ba2 ++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,
其中只有M為金屬元素,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑Z<M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.X的最高價氧化物不溶于任何酸
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【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示: 已知以下信息:
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________, E中所含官能團的名稱是____________;
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F:______________________;
②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP:_____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
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