反應(yīng)4NH3+5O2???4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A、v（NO）=0.1 mol?（L?s）-1
B、v（NO）=0.02 mol?（L?s）-1
C、v（NH3）=0.01 mol?（L?s）-1
D、v（NH3）=0.2 mol?（L?s）-1
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：4NH3+5O2???4NO+6H2O，v（NO）=
△c
t
=
3mol/L
30s
=0.1 mol?（L?s）-1；
A．v（NO）=0.1 mol?（L?s）-1，故A正確；
B．v（NO）=0.1 mol?（L?s）-1，故B錯(cuò)誤；
C．v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol?（L?s）-1，故C錯(cuò)誤；
D．v（NH3）=0.1 mol?（L?s）-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過(guò)程中的下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算需要稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g
（2）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）
 
．
（3）在溶液配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)
 
．
（5）下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過(guò)濾；④蒸發(fā)．都要用到的儀器是
 

A．玻璃棒　　　 　B．燒杯　　 　C．蒸發(fā)皿　　　 　D．酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，�?jīng)測(cè)定，灼燒后所得的固體質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比為（　�。�
A、4：7B、10：7
C、14：11D、11：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2O2、Na2CO3
C、NaOH、Na2CO3
D、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有關(guān)滴定過(guò)程中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、當(dāng)V=0時(shí)，[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
B、當(dāng)V=5時(shí)，[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C、當(dāng)V=10時(shí)，[Cl-]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
D、當(dāng)V=15時(shí)，[Na+]=[Cl-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)   ③蒸餾   ④萃取    ⑤加熱分解等．
下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用
 
方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
的方法．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）混合液，可采用
 
的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，A有如下的性質(zhì)：
Ⅰ．取A的溶液少許，加入NaHCO3溶液，有氣體放出．
Ⅱ．另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．A有如下的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）C→G的反應(yīng)類型
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫(xiě)出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16克Ag，消耗G的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E
 
．C→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是
 
g；
（2）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?div id="mf1qt7t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是
 
；
（4）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是
 
，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是
 
．

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