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(8分)(1)2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2? 1.3H2O。試計算：該晶體中鈷原子與氫原子的物質的量之比是___▲_____； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是____▲_______。
(2)有鈉、氫、氧、硫四種元素，用其中的一種或幾種元素可以組成多種物質，寫出符合下列要求的化學方程式：
①酸性氧化物和堿反應：　　　▲　　　；　　　　　　　　　　　　
②堿性氧化物和酸反應：　　　▲　　 �！�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據下表數(shù)據判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對投資費用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據上表信息，你認為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數(shù)據．
NH3含量%
壓強/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據表中數(shù)據判斷，合成氨反應N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
；
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的
0.66
0.66
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共8分）

0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）

                                                                     

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分) 已知有機物A的相對分子質量不超過200。取1.48 g A完全燃燒后，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰的質量增加2.12g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.36 g；取1.48 g A與足量鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.336L。

(1)   1.48 g A完全燃燒生成的CO2的物質的量為________mol。

(2)   A的分子式為_______________。

(3)   A能使紫色石蕊試液變紅，且A經催化氧化后分子中只有一種氫原子，則A的結構簡式為_____________。

(4)   將a g A完全燃燒后的產物全部通入足量的Na2O2固體充分吸收，則固體質量增加

____________g。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市四校高三10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O 

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是_____。

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0

C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (8分)下表表示合成氨反應（N2+3H2  2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

                壓強（MPa）

        氨的含量

溫度（℃）

 

0.1

 

10

 

30

 

60

 

100

200

0.153

0.815

0.899

0.954

0.988

300

0.022

0.520

0.710

0.842

0.926

400

0.004

0.251

0.470

0.652

0.798

分析上表數(shù)據,回答下列問題：

（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強      

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    

                                                                         。

                                                                           

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                     。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：                  

 

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