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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

①混合后的溶液中NaCl的質量分數(shù)是多少？

②混合后的溶液的物質的量濃度為多少？

 (2)在標準狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為a mol·L－，則所溶解的NH3的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

　

A．

30 min～40 min間該反應使用了催化劑

　

B．

反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

　

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍

　

D．

在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（     ）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA   

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA 

D．0.5NA 個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是         (　　)

A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑

B．足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2

C．反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子

D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO　CO　SiO　SO

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/mol·L－1

(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是（    ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為（    ）

A．9:3:1            B．1:2:3           C．3:2:1             D．6:3:2

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