6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
B．2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA
C．足量銅與1L2mol•L-1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子

分析 A、溶液體積不明確；
B、鎂離子含10個(gè)電子；
C、銅與稀硫酸不反應(yīng)；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、鎂離子含10個(gè)電子，2.4g鎂離子即0.1mol鎂離子中含1mol電子即NA個(gè)，故B正確；
C、銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，飽和氯水中氯氣的總濃度約為0.09mol•L-1，且存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得約有$\frac{1}{3}$的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)；又知電離平衡常數(shù)K（HClO）=3×10-8，K1（H2CO3）=4.4×10-7，K2（HCO3-）=4.7×10-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固體，可逆反應(yīng)向右（填“左”或“右”）移動(dòng)，溶液中c（Cl-）增大（填“減小”“增大”或“不變”）．
（2）反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為4.5×10-4，向1L此飽和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小數(shù)）．
（3）相同溫度下，HClO、H2CO3、HCO3-三種微粒電離能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCO3-，要使飽和氯水中HClO的濃度增加，可加（通）入下列物質(zhì)中的d（填編號(hào)）．
a．SO2  b．Na2CO3   c．HCl（g）   d．NaHCO3
（4）向NaClO溶液中通入CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9KJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知熱化學(xué)方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（　　）
A．$\frac{25}{16}$B．$\frac{5}{4}$C．35D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A．配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
B．蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱將其烘干
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量蒸出氣體的溫度
D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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