Question

【題目】某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)
B.若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
C.若加入催化劑，△H數(shù)值會(huì)減小
D.若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，故A錯(cuò)誤；
B、加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，即B點(diǎn)會(huì)降低，故B正確；
C、加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；
D、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．