【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)
A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸
B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
【答案】D
【解析】
A項,向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸,隨著鹽酸的不斷滴入,依次發(fā)生的反應為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,產(chǎn)生的現(xiàn)象為:開始一段時間滴入HCl無明顯現(xiàn)象,后開始產(chǎn)生沉淀,沉淀逐漸增多,沉淀達到最大時繼續(xù)加入HCl,沉淀開始溶解,最終完全溶解,且產(chǎn)生沉淀至最大和沉淀完全溶解消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3,不符合圖像;
B項,向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH,隨著NaOH的不斷滴加,依次發(fā)生的反應為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生的現(xiàn)象為:開始一段時間滴加NaOH無明顯現(xiàn)象,后開始產(chǎn)生沉淀,沉淀逐漸增多,沉淀達到最大時繼續(xù)加入NaOH,沉淀開始溶解,最終完全溶解,且產(chǎn)生沉淀至最大和沉淀完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1,不符合圖像;
C項,向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH,隨著NaOH的不斷滴加,依次發(fā)生的反應為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生的現(xiàn)象為:加入NaOH立即產(chǎn)生沉淀,沉淀逐漸增多至最大,繼續(xù)滴加NaOH,一段時間沉淀不變,后沉淀開始溶解,最終完全溶解,且產(chǎn)生沉淀至最大和沉淀完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1,不符合圖像;
D項,向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,隨著CO2的通入,依次發(fā)生的反應為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,產(chǎn)生的現(xiàn)象為:通入CO2立即產(chǎn)生沉淀,沉淀逐漸增多至最大,繼續(xù)通入CO2,一段時間沉淀不變,后沉淀開始溶解,最終完全溶解,且產(chǎn)生沉淀至最大和沉淀完全溶解消耗的CO2物質(zhì)的量之比為1:1,符合圖像;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取M g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。
(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________
(6)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為___________。(寫成分數(shù)形式)
(7)有同學模仿方案I,提出方案Ⅲ:取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重,得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計算結(jié)果。
根據(jù)方案Ⅲ,從理論上講,下列說法正確的是________(填序號)
a.方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要低
b.方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要高
c.m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣
d.方案Ⅲ不應根據(jù)方案I的方法計算
(8)上述實驗中,由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________(填序號)。
a.方案I中如果沒有洗滌操作,實驗結(jié)果將偏小
b.方案I中如果沒有操作Ⅱ,實驗結(jié)果將偏大
c.方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作,實驗結(jié)果將偏小
d.方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ,實驗結(jié)果將偏大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空(填元素符號或化學式):
(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________,G和I形成的化合物不止一種,其中一種物質(zhì)中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出其電子式______________。
(2)請按照由大到小的順序?qū)懗?/span>B、C、D的簡單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號表示),上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學式為___________ 。
(3)請寫出D的最高價氧化物對應的水化物和F的單質(zhì)反應時的離子方程式____________。
(4)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律,金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液,發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是___________。
① HCl的穩(wěn)定性比H2S的強,② Cl2能與H2S反應生成S,③HCl的溶解度比H2S的大,④還原性:Cl-<S2-,⑤HClO4的酸性比H2SO4的強,⑥HCl的酸性比H2S的強,⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸鎳((CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:
(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________
(2)酸浸過程中,l molNiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式:___。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式:____。
(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。
(5)濾渣3主要成分的化學式是____。
(6)沉鎳過程中,若c(Ni2+)= 2.0 mol.L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g(保留一位小數(shù))。
(7)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____℃、______min。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。
(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____
(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A 無明顯現(xiàn)象,其原因是常溫下①_____;②_____。
(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式_____。
(4)B 中的現(xiàn)象是:_____;C 的作用是:_____。
(5)待 A 中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下 E 并稱重,E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫含 a、b 的表達式)。
(6)經(jīng)測定,(5)中測得結(jié)果偏小,原因可能是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化合物的元素組成的敘述,正確是
A. 蛋白質(zhì)的元素組成中一定含有氮和硫
B. 脂肪的元素組成中一定含有碳和氮
C. 葉綠素的元素組成中一定含有碳和鎂
D. 磷脂的元素組成中一定含有硫和磷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 由C(石墨) = C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 在一定條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D. 在一密閉容器中,9.6 g的硫粉與11.2 g的鐵粉混合加熱,充分反應,生成硫化亞鐵17.6 g,放出19.12 kJ的熱量,則Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說法中錯誤的是 ( )
A.二氧化硅分子是由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成的
B.在二氧化硅晶體中,每個硅原子與4個氧原子相連
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中
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