【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是( )

A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價化合物，含有配位鍵

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

【答案】D

【解析】

A．As2O3中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為sp3，A錯誤；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由Li+和AlH4-構(gòu)成的，為離子化合物，B錯誤；

C．AsCl3中As原子價層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；

D．AlH3中Al原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，大于109.5°，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門中心學科，是人類進步的關(guān)鍵。下列說法正確的是

A.我國古代四大發(fā)明中有三項與化學反應密切相關(guān)

B.為防止蛋白質(zhì)變性，疫苗應在冷凍條件下貯存

C.侯德榜制堿法的工藝包括制堿和制氯化銨兩個過程

D.生產(chǎn)口罩所用的無紡熔噴布的主要材料為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Zn保護了Fe不被腐蝕

B

2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應

C

木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

D

碳酸鈉的水解程度強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某興奮劑乙基雌烯醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可以視為酚類

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

D.在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但其對環(huán)境造成污染進行治理已成為環(huán)境科學的重要課題。請回答下列問題：

（1）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(A、B均為過渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）

第二階段：

……

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_________________。第二階段中各反應關(guān)系在該溫度下，NO脫除反應的平衡常數(shù)_________________ (用的表達式表示）。

（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應，在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應，如圖為平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號)

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度

②壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到20min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率_________________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字）。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_________________;若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學鍵類型包括________(填字母)。

A.極性共價鍵 B.離子鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵

Ⅱ.下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共價鍵的物質(zhì)是______；

(2)只含有離子鍵的物質(zhì)是______；

(3)既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)______；

(4)不存在化學鍵的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.與組成的混合物中，含有的電子數(shù)目為

B.（標準狀況）與足量乙烷反應時，斷裂的鍵數(shù)目為

C.濃度均為的、溶液中，數(shù)目前者比后者多

D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.b點時二聚體的濃度為0.45mol·L-1

C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

D.a點的反應速率小于c點的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個中子

B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個CO2分子

D.1molFe與足量稀硝酸充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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