第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為              。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

陰極的電極反應式是                 。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的        腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的    (填“正”或“負”)極相連。

(1)增大   NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(2)2H++2e-=H2↑   144
(3)吸氧  負

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
（2）實驗用品：電極________、________、稀硫酸、________（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）。

（3）實驗裝置：
（4）原電池設計及注意的問題。
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的______
極，電極反應是________________；另一極應該接電流計的________極，電極發(fā)生了________反應（“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為________、________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

完成下列填空：
（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向。
（2）寫出正、負極反應的方程式。
正極：________________，負極：________________。
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是____________________(填字母序號)。
a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________(填“可行”或“不行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為________ g。
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為_______________________________________________
________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
（3）金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________（填代號）。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→______________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：

2Al2O3  4Al＋3O2↑
加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________________，下列可作陰極材料的是__________。
A．鋁材        B．石墨        C．鉛板        D．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是_________________。
（5）下列說法正確的是__________________。
A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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同步練習冊答案