【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。

（1）銅原子的核外電子排布式是                     ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                     。

（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                          ；

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                 。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有                （填序號(hào)）。

A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵

②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為            （填序號(hào)）。

A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為            。

 

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） N＞O＞S （1分）

(2)晶體中銅的金屬鍵強(qiáng)于鈣   （2分）     1：5（1分）

（3）①AC  （1分）   ②A  （1分）     ③sp2雜化（1分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?伊春模擬）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型
直線形
直線形
；碳氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
②SiO2晶體的空間構(gòu)型
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
；硅氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
③已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
（寫(xiě)出1條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
             
上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號(hào)表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（5）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過(guò)渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫(xiě)出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N、O、C
N、O、C
（用元素符號(hào)表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過(guò)量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個(gè)σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I．第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族，該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．


II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
，理由是：
A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．
A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．
．

Ⅲ．據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道，科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，水就可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性，水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用：
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等
．
B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】（略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個(gè)電子．
①寫(xiě)出甲元素的電子排布式
 
，下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
（填序號(hào)）．
a．H2C=CH-C≡CH    
b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
c．C（CH2OH）4
d．精英家教網(wǎng)
e．精英家教網(wǎng)
f．精英家教網(wǎng)
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學(xué)式為
 
．
（2）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價(jià)的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．精英家教網(wǎng)
圖中左右兩邊對(duì)稱，各含一個(gè)近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個(gè)立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，且原子間只有一種化學(xué)鍵．上述一個(gè)立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為
 
．

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