Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～分別代表12種元素，請回答：

（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________ (填名稱)。

（4）用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。

（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是__________(填字母序號)。

a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)

c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性

（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱)；用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。

Answer 1

【答案】 第四周期ⅠA族 金剛石 bc S2- Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓

【解析】

由元素周期表的位置可知，①～分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；

（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；

（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；

（4）①與形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；

（5）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；

（6）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明。

由元素周期表的位置可知，①～分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；

（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；

（4）用電子式表示①與形成化合物KH的過程為；

（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)，故選；

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，可比較金屬性，故選；

d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，故不選；

故答案為：bc；

（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為：S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。