Question

某無色待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

，一定不含有的離子是

Fe³⁺

．
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是

焰色反應(yīng)

，觀察到的現(xiàn)象是

透過透過藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈紫色

．
（3）請(qǐng)你寫出“步驟Ⅲ”中產(chǎn)生氣體的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：溶液無色，一定沒有 Fe³⁺，Ⅰ、與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，一定有Ag⁺；
Ⅱ、濾液為酸性溶液，加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇；
Ⅲ、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣．

解答：解：Fe³⁺ 溶液呈現(xiàn)棕黃色，故一定沒有 Fe³⁺Ⅰ、加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有 Ag⁺；
Ⅱ、加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，濾液顯酸性，故 一定有 Ba²⁺；
Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體”可知，一定有 NH₄⁺；
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是 Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺； 一定不含有的離子是Fe³⁺；
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺； Fe³⁺；
（2）還有一種離子是鉀離子，實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
故答案為：焰色反應(yīng)； 透過透過藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈紫色；
（ 3）銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為NH₄⁺OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見陽離子檢驗(yàn)，涉及了銨離子、氯離子、硫酸根檢驗(yàn)方法，難度適中．