【題目】如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 此過(guò)程中沒(méi)有分解反應(yīng)
B. 整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為: 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C. 使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放
D. 此過(guò)程中S元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
【答案】B
【解析】A.轉(zhuǎn)化中碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳;B.整個(gè)過(guò)程中,二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳;C.整個(gè)過(guò)程中,二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳, 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2;D.亞硫酸鈣中,硫元素的化合價(jià)是+4,硫酸鈣中,硫元素的化合價(jià)是+6。
碳酸鈣分解生成氧化鈣,此反應(yīng)方程式為CaCO3=CaO+CO2↑,屬于分解反應(yīng),A錯(cuò)誤;由于此廢氣處理裝置中進(jìn)入反應(yīng)器中的物質(zhì)有:CaCO3、SO2、空氣(其中O2參與反應(yīng)),排出的物質(zhì)有:CaSO4、CO2,故反應(yīng)方程式為:2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2; B正確;該裝置是將SO2氣體轉(zhuǎn)化成CO2,增加了CO2的排放,減少了SO2的排放,C錯(cuò)誤;此過(guò)程中進(jìn)入裝置的氣體為SO2,硫的化合價(jià)為+4價(jià),而排出為CaSO4,硫的化合價(jià)為+6價(jià),則硫的化合價(jià)發(fā)生了變化,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖裝置中,在100 ℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)反應(yīng)圖示裝置中,冷凝管的作用是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作I所需的玻璃儀器有_________,燒杯;操作II的名稱為_______。
(3)如果操作I后的水層呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,否則會(huì)出現(xiàn)的危害是______。
(4)分離出的苯甲酸中若混有少量氯化鉀,進(jìn)一步提純應(yīng)采用的操作方法是_______(填名稱)。
(5)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A. BADCE B. ECDBA C. ABCDE D. CDABE
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液, 可能含有 Na+、 K+、 NH4+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42-、 CO32-、 SO32-、 Cl-、I-中的若干種, 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1(不考慮水解和水的電離)。 往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液, 無(wú)沉淀生成。 另取少量原溶液, 設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是
A. 是否存在 Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
B. 通過(guò)CCl4 層的顏色變化,也能判斷出原溶液中是否存在Fe3+
C. 雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素, 但不影響原溶液是否存在Cl-的判斷
D. 肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SO
C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO
D. 常溫下, =0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A:________,E:________;
(2)寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學(xué)式_______;______。
(3)指出 E 在周期表中的位置 _____________。
(4)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是_________(寫具體的元素符號(hào))。
(5)E單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去),下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可能與銅反應(yīng)生成B或C
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