【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用________(填選項字母)

a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷

2)連接裝置A、EE可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

3)該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計實驗方案如下:

儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________。

加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程_______;

準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為_______________。

【答案】1D a 2)飽和食鹽水、濃硫酸 2Cl-+MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

3檢驗裝置的氣密性 除去H2中的H2OHCl ②LiH+H2O=LiOH+H2↑ ③61

【解析】試題分析:(1C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置,利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣,濃氨水中存在平衡:NH4++OH-NH3H2O NH3+H2O,加熱或者加熱堿性物質(zhì)能夠促進平衡正向移動,有利于氨氣的揮發(fā),而生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時放出大量的熱;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生氫氧根離子,促進平衡向正方向移動,有利于氨氣的揮發(fā),所以為制備干燥的氨氣,可將裝置C(分液漏斗中放濃氨水,圓底燒瓶中放生石灰)D(用堿石灰干燥氨氣)連接,制備干燥的氨氣;

2)二氧化錳在加熱條件下能夠氧化鹽酸生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O,生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,由于氯氣難溶于飽和食鹽水,通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣;

3制備氣體裝置,加入藥品前首先要進行的實驗操作是:檢驗裝置氣密性;裝置D中應(yīng)選擇藥品為堿石灰,堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,氧化鈣與水可反應(yīng),氫氧化鈉可作干燥劑,且與鹽酸能反應(yīng),所以該裝置的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體;

②LiH與水反應(yīng)生成LiOH、H2,反應(yīng)方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2;

設(shè)LiHLi的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:

LiH+H2O=H2↑+LiOH

xmol xmol

2Li+2H2O=2LiOH+H2

ymol 0.5y mol

8x+7y0.11,22.4(x+0.5y)0.2912




解得x=0.012、y=0.002

LiHLi的物質(zhì)的量之比為0.012mol0.002mol=61。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題

1Z元素在周期表中的位置為__________。

2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;

AY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

CYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5)聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,聯(lián)氨分子的電子式為①_____________,其中氮的化合價為②___________,實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為 ;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是_____,采取的措施是____________。

(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T)的高低;T T(填“”“”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H<0;I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=___________。溫度升高時,反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(增大”“減小不變)

(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)t],其中曲線(0t2時間段)的反應(yīng)溫度為450,曲線(t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530

該反應(yīng)H__________0(><)

反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。

450時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填選項字母)。

AI2WI2的濃度相等

B.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2SCO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH-566.0kJmol-1 。寫出COg)與I2O5s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。


Y

Z


X



W

回答下列問題

1W元素在周期表中的位置為__________。

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

3)寫出由上表中兩種元素組成,可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

4)下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;

AZ單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

CZS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

5XW兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷中含有少量乙烯,除雜的最好方法是( )

A.通入酸性高錳酸鉀溶液 B.通入溴水中

C.通入氫氧化鈉溶液 D.通入鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是

A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液

B.10 10 mL 2 mol/L的X溶液

C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液

D.20 30 mL 2 mol/L的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一物質(zhì)40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+===Cu2++Cu 。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:

1CuSO4溶液和另一物質(zhì)CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這另一物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是 (氧化劑還原劑)。

2寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

3CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)

組別

A

FeCl2

Cl2

NaOH

B

SiO2

NaOH

HF

C

AlCl3

KOH

H2SO4

D

SO2

NaOH

NaHCO3

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