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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

87克MnO₂和含146克氯化氫的濃鹽酸共熱(不考慮損失)，得到Cl₂為

A．1mol

B．小于71克　

C．71克～142克

D．大于142克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl₂更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑

＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^--與I^-反應的離子方程式。
②請完成相應的實驗

步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：。
步驟6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為

mol·L^－¹（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性。
(1) 請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式
(2) 所得溶液中一定存在的陰離子為SO₄^2—和
(3) 設計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^—。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3 mol·L^-1H₂SO₄、1 mol·L^-1NaOH、0.01 mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊

試液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學在

實驗室利用下述實驗裝置探究Cl₂性質并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________

__。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說明)
。
(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所

導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是（）

A．戴維

B．舍勒

C．維勒

D．道爾頓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在