【題目】鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題:

1鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (“Na2O”“Na2O2);

2Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種 (酸性、堿性兩性)氧化物;

3Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

【答案】1Na2O2

2兩性

3Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O

【解析】

試題分析1鈉在空氣中燃燒2Na+O2Na2O2觀察到發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體Na2O2故答案為Na2O2;

2既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物Al2O3與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水,屬于兩性氧化物,故答案為兩性

3Fe(OH)3與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),兩種化合物相互交換成分生成氯化鐵和水,反應(yīng)為Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O故答案為Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標出的元素,回答下列問題:

(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。

2)最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是: 。]

3)某元素二價陽離子的核外有10個電子,該元素是 (填元素名稱)

4G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序

5F、HJ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序 。

6I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是 。

7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況,進行了如下實驗:一定條件下,向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體,甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度(c)隨時間(t)的變化〔其中t0~t1階段c(Z)未畫出〕。乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化,四個階段都只改變一種條件(催化劑、溫度、濃度、壓強,每次改變條件均不同),已知t3~t4階段為使用催化劑。

回答下列問題:

(1)若t1=5 min,則t0~t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)= 。

(2)在t2~t3階段Y的物質(zhì)的量減小,則此階段開始時v v(填“>”、“=”或“<”)。

(3)t4~t5階段改變的條件為 ,此階段的平衡常數(shù)K =

(4)t5~t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10 mol,在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。在乙圖Ⅰ~Ⅴ處平衡中,平衡常數(shù)最大的是

(5)若起始實驗條件不變,重新向該容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z,反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸按是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。

1寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2吸收塔C中通入空氣的目的是 。CD兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器代號)。

3濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因: 。

43.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中得到NO2N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。

加小Na0H 溶液的體積至少 mL。

該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。

NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)利用Fe 2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_________________;

(2)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:

配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時,需加入少量稀硫酸,目的是___________________。

得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,洗滌操作的具體方法為_________________________________,檢驗是否洗滌干凈的方法是___________________________。

(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))

則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。

已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出B→C的化學(xué)方程式____________;

(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實驗:

.準確稱量m g 樣品,溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。

.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V 1 mL。

.向上述溶液中加入足量 Zn 粉,使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。

.過濾,洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液

.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。

已知:2MnO4- +5H2C2O 4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4- +8H++5Fe2+ =5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

回答下列問題:

若省略步驟,則測定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)

mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為( c,V1,V2的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率減;當(dāng)減小壓強時,混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大,則

1該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng),且mn__________p (填“>”、“<”或“=”)。

2增大壓強時,B的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率__________。

3若加入C(體積不變),則A的體積分數(shù)__________

4若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比cC/cB)比值將________

5若加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱________

6B是有色物質(zhì),AC均為無色物質(zhì),維持容器體積不變,充入氖氣時,混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題:

(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:寫一種)。

(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號)。

a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____ (填序號)。

a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液

實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ ____。

為驗證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。

①該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。

②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng):同學(xué)們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。 關(guān)于紅褐色液體, 以下是同學(xué)們的分析推測及實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲: 生成了Fe(OH) 3膠體

乙: 經(jīng)查閱資料, 可能發(fā)生反應(yīng): Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反應(yīng)b)

ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗

ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色

利用膠體的 (填性質(zhì)) 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。

根據(jù)反應(yīng)b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結(jié)合必要的文字說明) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng):

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時,Z的物質(zhì)的量為pmol;卮鹣铝袉栴}:21m

(1)若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的H

0;熵變S 0 ( 填:“< ,> ,= ”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。

(2)該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是

a1>a2 b1<b2 t1>t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等

(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時,平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點的氣體密度:A<C

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

EA、C兩點X的濃度:A>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某科研小組研究:在恒溫、恒容(容器容積為2L,)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的體積分數(shù)約為43%

此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

若初始條件n (NH3)= 2mol,反應(yīng)達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ,

若初始條件n (H2)= 6mol n (N2) =2mol,反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43%,此時移除0.5 mol NH3 ,再次達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43% (“><、=”)

2N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),ΔH>0

下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為

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