Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO₂氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO₂的溶解和HCl的揮發(fā)）：

則下列分析都正確的組合是

	溶液組成主要成分	對應(yīng)圖象	溶液中離子濃度關(guān)系
A	NaHCO3	I	c(Na＋) =  c(HCO3－)
B	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c(CO32－) < c(HCO3－)
C	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c(OH－) > c(CO32－)
D	Na2CO3	Ⅳ	c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

Answer 1

B

解析:

A、NaHCO₃溶液中c(Na^＋) 與c(HCO₃^－)不等；

B、根據(jù)加入鹽酸量的關(guān)系可看出NaHCO₃與Na₂CO₃物質(zhì)的量相等，根據(jù)CO₃^2－、HCO₃^－電離和水解規(guī)律可得c(CO₃^2－) < c(HCO₃^－)；

C、根據(jù)圖像可看出它與NaOH、Na₂CO₃這種組合是錯誤的，NaOH先與HCl反應(yīng)，然后Na₂CO₃與HCl反應(yīng)，但是生成的NaHCO₃僅需要相同物質(zhì)的量的HCl，所以圖像不對應(yīng)；

D、Na₂CO₃和圖像顯示的消耗HCl量不對應(yīng)，故D錯。