15．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H1  
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H2，
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值為（　�。�
A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．-（△H1-△H2）

分析 根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答 解：已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H3=△H1-△H2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．東晉醫(yī)藥學(xué)家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素的方法化學(xué)上叫萃取的說(shuō)法，說(shuō)明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素的方法化學(xué)上叫萃取
B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．分子式為C15H23O5
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵或酯基等基團(tuán)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．藥物的合成是有機(jī)化學(xué)的重要應(yīng)用領(lǐng)域之一．某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素．可用作醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)160，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.56%，請(qǐng)結(jié)合信息回答相關(guān)問(wèn)題．
①A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②1mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④A分子苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰．
請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是C7H6O4；
（2）已知：i．+CH3I→+NaI
ii．+HI→+CH3l
iii．$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$

有機(jī)物B的分子式為C7H8O2，在一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化，可最終生成A：

請(qǐng)回答：
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
②上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ兩步的作用是保護(hù)酚羥基，防止其被氧化．
③B可發(fā)生的反應(yīng)有ab（填字母）．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)     d．水解反應(yīng)
（3）芳香族化合物F與A互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol F可與含3mol溶質(zhì)的NaOH溶液作用．其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種． 符合要求的F共有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． 甲同學(xué)取Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，該液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2氣體．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）．
a．飽和Na2SO3溶液   b．酸性 KMnO4溶液   c．濃溴水  d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．

（1）寫(xiě)出甲乙丙丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甲CH4，乙CH2=CH2，丙，丁CH3CH2OH
（2）①寫(xiě)出乙和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
②寫(xiě)出丙與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)的方程式+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
③寫(xiě)出丁和氧氣在銅作催化劑時(shí)反應(yīng)的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過(guò)濾操作時(shí)，直接將過(guò)濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)下端應(yīng)插入液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫(xiě)在第一個(gè)空）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B（填字母）．
A．SO32-　B．SO42-　C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液不顯中性，原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（保留兩位有效數(shù)字）．
（5）將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不 正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．2甲基戊烷的沸點(diǎn)高于己烷
D．用水可區(qū)分苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-．

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