【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用是( )
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.硝化細(xì)菌分解銨鹽生成硝酸鹽
C.NO與O2反應(yīng)生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有 NOx、(PAN)、HCOOH、等二次污染物。
① 1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為________,中心離子的核外電子排布式為_______________。
③相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是__________________。
(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
② NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
(3)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法,β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(甲)所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中Kr原子為n個(gè),則m/n=_____(填數(shù)字)。
(4)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類(lèi)型的結(jié)晶體。除普通冰外,還有-30℃才凝固的低溫冰,180℃依然不變的熱冰,比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖(乙)所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm,阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023,則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )
A.K+、Na+、MnO4-、SO42-B.Mg2+、Cl-、H+、SO42-
C.Na+、OH-、Ba2+、CO32-D.OH-、HCO3-、Na+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:
下列表達(dá)正確的是( )
A. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1
B. 穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1
D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,金屬性最強(qiáng)的是__________,非金屬性最強(qiáng)的是_______(寫(xiě)編號(hào));最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)___________。
(2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)些的是_______。(填化學(xué)式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子,離子半徑的大小順序是 ____________(填化學(xué)式)
(4)寫(xiě)出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的離子方程式為_____________________________
(6)利用較強(qiáng)酸能制出較弱酸的原理,寫(xiě)出一個(gè)能證明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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