Question

【題目】在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列圖像中能表示反應產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，向該混合溶液中加入H2SO4溶液，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2反應完畢，繼續(xù)加入H2SO4溶液，再發(fā)生反應AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，AlO2-反應完畢，沉淀達最大，繼續(xù)加入H2SO4溶液，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，沉淀減少，Al（OH）3反應完畢，最后為BaSO4沉淀，繼續(xù)加入H2SO4溶液，沉淀的量不變。第一階段：由發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O可知，Ba（OH）2反應完畢，需加入0.1molH2SO4，H2SO4溶液的體積為0.1mol÷0.1L＝1L，生成沉淀n（BaSO4）＝0.1mol；第二階段：由發(fā)生反應AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓可知，0.1molAlO2-反應完畢，該階段需加入0.05molH2SO4，H2SO4溶液的體積為0.05mol÷0.1mol/L＝0.5L，該階段生成沉淀n[Al（OH）3]＝0.1mol，但加入相同體積的硫酸，該階段比第一階段生成沉淀的多，為第一階段的2倍；第三階段：由發(fā)生反應Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O可知，沉淀減少，0.1molAl（OH）3完全溶解，該階段需加入（0.1mol8×3）÷2＝0.15molH2SO4，H2SO4溶液的體積為0.15mol÷0.1L＝1.5L，沉淀n（BaSO4）＝0.1mol。由上述分析可知：第一階段產(chǎn)生沉淀n（BaSO4）＝0.1mol，加入H2SO4溶液的體積為1L；第二階段又生成沉淀n[Al（OH）3]＝0.1mol，此時沉淀總量為0.2mol，該階段加入H2SO4溶液的體積為0.1L，此時加入H2SO4溶液的總體積為1.5L；第三階段0.1molAl（OH）3完全溶解，此時沉淀n（BaSO4）＝0.1mol，該階段加入H2SO4溶液的體積為1.5L，此時加入H2SO4的總體積為3L，故沉淀的量與H2SO4溶液體積關(guān)系圖為：

，答案選A。