常溫下，若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
C、弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應(yīng)后酸過量，應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，本題可討論分析．
解答： 解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，則
①若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，反應(yīng)后溶液呈中性，故D不選；
②若為弱酸、強(qiáng)堿，生成弱酸強(qiáng)堿鹽，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，故C選；
③若為強(qiáng)酸、弱堿，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，但反應(yīng)后堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，故A、B不選；
只有C符合，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，本題注意c（H+）=c（OH-）時(shí)，弱電解質(zhì)的濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)水溶液，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、FeSO4
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化
B、在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈
C、與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈
D、銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于Ag2S（s）?2Ag++S2-，其Ksp的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（H2）（逆）=）3v（N2）（正）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2．再向容器中按物質(zhì)的量之比為1：3：2 通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度
 
（填增大，不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，原因是飽和食鹽水中大量的氯離子，同離子效應(yīng)氯離子抑制了Cl2與水反應(yīng)
B、
檢查裝置氣密性，關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗上口注入水，到長頸漏斗球體水約1/2處，觀察水位是否下降
C、
裝置可以進(jìn)行用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度
D、
圖Ⅰ燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖Ⅱ的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖Ⅰ和圖Ⅱ都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、硫酸鈉中含有少量碳酸鈉，加入鹽酸除去碳酸鈉雜質(zhì)
B、萃取時(shí)，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置分層
C、用分液漏斗分離互不相容的兩種液體時(shí)，先放出下層液體，然后再放出上層液體
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈．Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置
 
；
（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式
 
，Y的最簡單氫化物分子呈
 
型；
（3）Y的最簡單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進(jìn)水的電離，水溶液顯
 
性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是
 
；
（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有強(qiáng)氧化性，寫出
①銅與XYZ3濃溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②XWZ4溶液與適量SO2反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中被用于面粉的漂白和殺菌，寫出Q與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55g），則等量 Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為（　　）
①（m+0.8）g�、冢╩+1.1）g�、郏╩+1.4）g    ④（m+1.6）g．
A、①B、④C、②③D、都有可能

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