Question

下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大  
②電負(fù)性Cl＜S  
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)  
④HClO₄的酸性比H₂SO₃強(qiáng)  
⑤Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  
⑥還原性：Cl ^-＜S^2-．

• A、③⑤⑥
• B、②③⑥
• C、③④⑥
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答： 解：①氫化物的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能根據(jù)溶解性來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
②電負(fù)性Cl＞S，電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，故錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，而H₂SO₃不是最高價(jià)含氧酸，故錯(cuò)誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在一定條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明Cl₂的氧化性大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)，故正確；
⑥陰離子的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，還原性：Cl ^-＜S^2-，則非金屬性氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．