Question

14．對下列圖象的描述正確的是（　�。�

• A．
  根據(jù)圖可判斷反應的△H＜0
• B．
  根據(jù)圖，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
• C．
  圖可表示壓強（p）對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且p₁＞p₂
• D．
  圖 可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

Answer 1

分析 A．正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)；反應達到平衡后，升高溫度，正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
B．CuO和酸反應生成銅鹽，降低溶液的pH值，從而使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物含量降低；
D．溶液的導電性與離子濃度成正比．

解答 解：A．正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)；反應達到平衡后，升高溫度，正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，升高溫度平衡向正反應方向移動，說明△H＞0，故A錯誤；
B．CuO和酸反應生成銅鹽，降低溶液的pH值，使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，從而達到除雜目的，故B正確；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物含量降低，根據(jù)圖象知，改變條件時平衡不移動但縮短反應時間，所以改變的條件可能是加入催化劑，且壓強p₁＜p₂，故C錯誤；
D．溶液的導電性與離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，通入氨氣時，氨氣和醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導電性、除雜、平衡移動影響因素、反應速率影響因素等知識點，側(cè)重據(jù)此基本理論，注意A中平衡點及反應方向的判斷、注意C中反應方程式特點，易錯選項是D，注意溶液導電性強弱與離子濃度有關(guān)、與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度中等．