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（14分，每空2分）請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />

物質
分子數
質量(g)
物質的量(mol)
標準狀況下
氣體體積
（L）
H2O
 
 
0.5
HNO3
3.01×1022
 
 
N2
 
14
 
 

3.01×1023     9     3.15     0.05     3.01×1023     0.5     11.2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z 原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則

（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名稱填寫）

（2）由Y 和 Z 組成，且Y和 Z的質量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是 _____   

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z 分子具有相同電子數的兩種離子是 _____    ————————和 _____    —————————（填離子符號）

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是 _____    ——————————————————�！�

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學期調研考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應
6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①寫出NO2氧化SO2的熱化學方程式                            
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。

該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含Fe3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

 

優(yōu)點

缺點

使用濃硝酸

反應速率快

酸耗較大，產生NOx的量較多

使用稀硝酸

 

 

（2）步驟B加熱保溫的作用是        ：

a． 有利于加快反應速率               

b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)

c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度

（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是                 ；

（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

                                                                             ；

（5）步驟E進行的操作是                                                      。

（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：                                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列問題：

 （1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。

 （2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

 （3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1

（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應               進行.

（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

 

   (1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 

     （填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___

第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   

④降溫         ⑤使用催化劑

 

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