20．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
元素符號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．離子半徑大�。簉（X2+）＞r（Q2-）
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機(jī)溶劑
D．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3

分析 均為短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為Cl；M有+4、-4價(jià)，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al；X有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：均為短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為Cl；M有+4、-4價(jià)，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al；X有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg．
A．Mg2+、O2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Mg2+）＜r（O2-），故A錯(cuò)誤；
B．Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．M元素與L元素形成的化合物CCl4是常見的有機(jī)溶劑，故C正確；
D．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒生成SO2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，根據(jù)原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答關(guān)鍵，熟悉元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極B．銅片是負(fù)極
C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
②M原子比N原子容易得到電子
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)容易得多
④氣態(tài)氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
⑥熔點(diǎn)M＞N
⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少
⑧M單質(zhì)能與N的氰化物反應(yīng)生成N單質(zhì)
⑨M的最高正價(jià)比N的最高正價(jià)高．
A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{+硝酸銀溶液}{→}$生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液$\stackrel{+氯化鋇溶液}{→}$生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D．某溶液$\stackrel{+氫氧化鈉溶液}{→}$生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　　）
A．在丁香油酚分子中至少有12個(gè)原子共平面
B．常溫下，1mol丁香油酚可與2molBr2反應(yīng)
C．1moI香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丁香油酚中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．兩者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B．兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中
D．制備AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1．

已知：甲苯和液溴在有少量水存在時(shí)也能反應(yīng)（如圖2）：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷對(duì)溴甲苯鄰溴甲苯
沸點(diǎn)（℃）110.897.271184.3181.7
（1）實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入水（或H2O或蒸餾水），以減少溴的揮發(fā)．寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)裝置如圖3所示：
①圖中玻璃儀器a的名稱是冷凝管，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是分液漏斗．
②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水．加入的適量水的作用是：易于控制溫度和吸收反應(yīng)生成的HBr氣體．加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑．
（3）操作I的名稱是分液，操作Ⅲ的名稱是蒸餾．
（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測(cè)定溶液的pH，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，以測(cè)定溶液pH．該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定．他提出這一觀點(diǎn)的理由是滴定終點(diǎn)時(shí)，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B、C都屬于烴類物質(zhì)，D是烴的衍生物．A是含氫量最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的比例模型為；D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是苯（填名稱），向其中加入溴水，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是上層為橙色，下層為無色．
（3）A與B互稱為同系物，與它們分子組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物有一大類，均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=5時(shí)，該有機(jī)物有3種同分異構(gòu)體．
（4）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在振蕩下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
①在b試管中盛裝的溶液是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在水中的溶解度．
②寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在元素R的原子中，最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多2個(gè)，則R不能形成的化臺(tái)物是（　�。�
A．ROB．R2H4C．HRO2D．H2R2O4

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