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16．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數的數值與12g 12C所含的碳原子數相等
B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數約是6.02×1023
C．等物質的量的O2 與O3，所含氧原子數相等
D．摩爾是物質的量的單位

分析 A.12g 12C所含的碳原子數為阿伏伽德羅常數的數值；
B.0.5mol Na2SO4 中含有1molNa+；
C．等物質的量的O2 與O3所含氧原子數之比為2：3；
D．摩爾是物質的量的單位．

解答 解：A．規(guī)定12g 12C所含的碳原子數為阿伏伽德羅常數的數值，故A正確；
B.0.5mol Na2SO4 中含有1molNa+，Na+ 數約是6.02×1023，故B正確；
C．等物質的量的O2 與O3所含氧原子數之比為2：3，氧原子數目不相等，故C錯誤；
D．摩爾是物質的量的單位，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數、物質的量單位及有關計算，注意對阿伏伽德羅常數的理解，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．10 mL 20 mol•L-1 濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為 0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數為 2.0 NA
C．在標準狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數均為 1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，請用雙線橋標明電子轉移方向和數目．
（2）寫出下列物質熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4Na++HSO4-，
（3）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀．滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
（5）根據反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題
氧化劑Cl2，還原劑NH3
反應中轉移電子數是6
氧化劑與氧化產物的質量比213：28
當生成28g N2時，被氧化的物質的質量是34g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵
B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子
D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．amolFeS 與 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　�。�
A．（a+b）×63gB．（a+b）×169gC．[Vc-$\frac{9a+b}{3}$]molD．（a+b）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．72號元素所在周期和族是（　�。�
A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的8.5倍，現有34g該氣體．則：
①該氣體的物質的量為2mol．
②該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質的量濃度1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．現有體積各為10mL的下列四種溶液：
①0.02mol•L-1的H2A溶液
②0.02mol•L-1的NaHA溶液
③濃度均為0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L-1的Na2A溶液
下列關于上述四種溶液的說法不正確的是（　�。�
A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．四種溶液中離子總數的關系：④＞③＞②＞①
C．四種溶液中c（H+）的關系：①＞②＞③＞④
D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數．在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
     物質
時間		XYZQ
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=2.3mol，平衡常數K=0.3（保留一位有效數字）．
（2）寫出反應的化學方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min內的反應速率0.05mol/（L．min）．
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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